ÁCIDO FRACO + SAL SOLÚVEL QUE POSSUI ÂNION COMUM AO ÁCIDO
Na adição de um ácido forte: os ânions X, com elevada concentração, oriundos da total dissociação do sal, vão se ligar aos íons H+ excedentes, deslocando a reação reversível para a esquerda, formando o ácido fraco HX.
Em alguns casos, como o tampão bicarbonato (HCO32–) – ácido carbônico (H2CO3), o ácido fraco é também instável, decompondo-se em dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), e intensificando o deslocamento.
Na adição de uma base forte: Os ânions H+ começam a neutralizar os íons OH– excedentes, esse fenômeno força a ionização do ácido, deslocando o equilíbrio para a direita, para que se possa produzir mais H+.
BASE FRACA + SAL SOLÚVEL QUE POSSUI CÁTION COMUM À BASE
Na adição de uma base forte: Os cátions B+, com elevada concentração, oriundos da total dissociação do sal, vão se ligar aos íons OH– excedentes, deslocando a reação reversível para a esquerda, formando a base fraca BOH.
Em alguns casos, como no tampão sal solúvel de amônio (NH4+) – hidróxido de amônio (NH4OH), a base fraca é também instável, decompondo-se em amônia (NH3) e água (H2O), e intensificando o deslocamento.
Na adição de um ácido forte: Os ânions OH– começam a neutralizar os íons H+ excedentes, esse fenômeno força a ionização da base, deslocando o equilíbrio para a direita, para que se possa produzir mais OH–.
PH DE UMA SOLUÇÃO TAMPÃO (EQUAÇÃO DE HENDERSON – HASSELBACH)
BASE FRACA + SAL SOLÚVEL QUE POSSUI CÁTION COMUM À BASE
Exemplo: Uma solução tampão foi preparada misturando-se 2 mol de ácido etanoico (H3CCOOH) e 3 mol de etanoato de sódio (H3CCOONa) em água até se completar o volume de 100 mL.
a) Determine o pH desta solução.
b) Qual é o percentual relativo de alteração percentual de pH quando comparamos com o pH de uma mistura de 99 mL da solução tampão do item a com 1 mL de uma solução 0,1 mol⋅L–1 de HC𝓁? Compare as variações de pH acima com a adição dessa quantidade de HC𝓁 no preparo de uma solução em água pura.
Dados: (Ka)(acido etanoico) = 10-5; log1,3 = 0,14; log2 = 0,3; log3 = 0,5
Resolução:
Comparação:
