Raio (ou tamanho) dos átomos

De uma forma bem simplificada para bom entendimento, podemos definir o raio de um átomo como a distância entre o seu núcleo e sua camada de valência. Devemos salientar que esta medida é feita apenas para estabelecer uma comparação entre os átomos e que não obedece a uma excelente margem de precisão por diversos motivos como, por exemplo, o constante movimento dos elétrons, as ligações químicas, dentre outros.

RAIO (OU TAMANHO) DOS ÁTOMOS

Exemplo:

Raios Atômicos do Carbono, Silício e Germânio em picômetros (pm). (1 pm = 10^-12 m)

Crescimento do Raio Atômico ao longo da Classificação Periódica.

Considerações:

O raio atômico aumenta com o aumento do número de camadas eletrônicas dos átomos.

O raio atômico diminui como o aumento da carga nuclear do átomo devido ao aumento da força de atração exercida pelo núcleo para com os elétrons.

Cátions: os cátions apresentam um raio menor do que os átomos que lhe deram origem.
Ânions: os ânions apresentam um raio maior do que os átomos que lhe deram origem.

Nas espécies isoeletrônicas, quanto maior a carga nuclear (número de prótons) da espécie, menor será o valor do raio da mesma.

Exemplo: