LIGAÇÃO METÁLICA
É a ligação que ocorre entre os átomos dos metais.
O retículo cristalino dos metais é constituído pelos respectivos cátions envolvidos por elétrons cedidos pelos átomos na formação desses cátions.
Uma verdadeira nuvem eletrônica liga um conjunto de cátions.
Essa nuvem tem grande mobilidade no conjunto, o que explica a alta condutividade elétrica dos metais.
Esse modelo de ligação foge às regras vistas até aqui, mas encontra comprovação em diferentes propriedades dos metais.
Essa ligação não tem representação eletrônica, e sua representação estrutural depende do conhecimento dos diferentes retículos cristalinos.
Na formulação química usual, os metais são representados através de seus símbolos, não havendo referência à atomicidade, que é indeterminada (não há, portanto, o índice).
Exemplos:
Observação:
LIGAS METÁLICAS
São uniões de dois ou mais metais, podendo, ainda, incluir não metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos.
Elas são preparadas, em geral, quando aquecemos os vários componentes até que todos fundam completamente, e em seguida, deixando resfriar e solidificar totalmente.
As propriedades físicas e químicas das ligas metálicas podem ser muito diferentes das propriedades dos elementos que lhes deram origem. Isso vai depender de muitos fatores, dentre os quais: os próprios elementos que formam a liga; a proporção em que eles estão misturados; a estrutura cristalina da liga, entre outros.
Exemplos:
Bronze (Cu, Sn)
Latão (Cu, Zn)
Aço (Fe, C, O)
Aço Inox (Fe, C, Ni, Cr)
Propriedades dos metais:
- brilho metálico;
- pontos de fusão e ebulição elevados;
- maleabilidade e ductibilidade;
- resistência à tração;
- densidade alta e, em geral, sólidos;
- condutibilidade térmica e elétrica.
