ESTEQUIOMETRIA EM FENÔMENOS ELETROQUÍMICOS
A LEI DE FARADAY
“A quantidade de matéria de uma espécie química produzida ou consumida num fenômeno de natureza eletroquímica é diretamente proporcional à quantidade de carga elétrica aplicada no processo”.
FARADAY (F) – É uma constante física que indica a quantidade de carga elétrica, em Coulombs, aplicada a um circuito quando nele mobilizamos um mol de elétrons.
1 Faraday (F) — 96.500C — 1 mol de elétrons (6 × 1023 elétrons)
Da eletricidade: Q = i × t, onde:
- Q é a carga elétrica, em Coulombs, aplicada ao circuito e proporcional ao Faraday (96.500 C);
- i é a intensidade de corrente elétrica em Ampères;
- t é o tempo decorrido pelo processo em segundos(s).
Exemplo: Na eletrólise de uma solução aquosa de nitrato de cobre com eletrodos inertes, verificou-se após 193000 s o aparecimento de 1,27 g de metal no catodo.
a) Determine, em ampère, a intensidade de corrente aplicada ao circuito eletrolítico.
b) Determine o volume de gás desprendido no anodo nas C.N.T.P. Dados: massas atômicas: H = 1; N = 14; O = 16; Cu = 63,5.
Resolução: vamos considerar as proporções estequiométricas da reação de redução dos íons Cu2+ que ocorre no catodo (polo negativo):
Vamos considerar as proporções estequiométricas da reação de oxidação dos íons OH– que ocorre no anodo (polo positivo):
